题目内容
【题目】铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。
（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。
（2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)
①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.
②“过滤”用到的玻璃仪器有____。
③“还原”时发生的离子方程式是________。
④判断粗碲洗净的方法是_________。
⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
【答案】Zn—2e-=Zn2+ Cu—2e-=Cu2+ TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失 漏斗；烧杯(铁架台)；玻璃棒 2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+ 取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（完全溶解） ＞
【解析】
（1）电解精炼铜，阳极是铜及活泼性大于铜的金属失电子；(2) ①TeO2是两性氧化物，TeO2溶于强酸；②根据“过滤”操作分析仪器；③“还原”时Te4+被SO32-还原为Te单质；④洗净后的粗碲，洗涤液不含SO42+；⑤蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；以上实验说明Cu2+易与NH3形成配位键。
（1）电解精炼铜，阳极是铜及活泼性大于铜的金属失电子，电极反应式是Zn—2e-=Zn2+ 、Cu—2e-=Cu2+；
(2). ①TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应，所以如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全；
②“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③“还原”时Te4+被SO32-还原为Te单质，根据得失电子守恒得离子方程式是2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+；
④洗净后的粗碲，洗涤液不含SO42+，检验方法是取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成；
⑤蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，反应离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；以上实验说明Cu2+易与NH3形成配位键，所以NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O；
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
