题目内容
【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是
A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C. 杂化轨道可用于形成
键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
【答案】B
【解析】
A、中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯是平面正六边形，故A错误；
B、中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，故B正确；
C. 杂化轨道可用于形成
键、或用于容纳未参与成键的弧电子对，不能形成用于π键，故C错误；
D. Sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道，故D错误。
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（ ）
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 | 铁和单质反应2Fe+3I2 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
【题目】氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请回答下列问题：
（1）工业上合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH 。 已知：
化学键 | H－H | N≡N | N－H |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 945.6 | 391 |
化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。上述反应的ΔH________________。
（2）联氨（又称肼，N2H4），试写出联氨的电子式_________；联氨又可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1
N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH2
则N2(g)＋2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3＝_________
（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。a电极反应式为________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72 L空气(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗NH3的质量为_______g。
（4）甲醇燃料电池在生活应用也很广泛，在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。写出该电池的负极反应式______________。
