Question

14．根据要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH增大；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H⁺）减小；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c（OH^-）增大．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）NH₄Cl 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）＜c（NH₄⁺）．

Answer 1

分析 （1）酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改变溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的浓度，平衡可发生移动，根据浓度对平衡移动的影响解答该题；
（2）氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
（3）溶液呈中性，据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水应该稍过量，即：氨水浓度大于盐酸浓度；由于混合后的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氢氧根离子浓度非常小，则混合液中c（OH^-）＜＜c（NH₄⁺）．

解答 解：（1）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但溶液体积增大，则c（H⁺）减小，溶液的pH增大；若加入少量的纯醋酸，CH₃COOH浓度增大，平衡向右移动，则溶液中的c（CH₃COO^-）增大；若加入少量的NaOH固体，与醋酸发生中和反应，则溶液中的c（H⁺）减小；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c（CH₃COO^-）增大，平衡向左移动，溶液中的c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，
故答案为：增大；增大；减小；增大．（1）增大；增大；减小；增大
（2）氯化铵溶液中铵根离子部分水解：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）溶液呈中性，据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水应该稍过量，即：氨水浓度大于盐酸浓度；由于混合后的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氢氧根离子浓度非常小，则混合液中c（OH^-）＜＜c（NH₄⁺），故答案为：＜；＜．

点评 本题考查较为综合，水解弱电解质的电离和弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质电离的影响因素，难度不大．