题目内容
13．某溶液中大量存在以下五种离子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO3-）：c（SO42-）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ）| A． | Fe2+ | B． | Cl- | C． | Mg2+ | D． | Ba2+ |
分析 由于Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，则M不可能为Ba2+，酸性条件下NO3-可以氧化Fe2+，则M也不可能为Fe2+，再根据电荷守恒判断．
解答 解：由于Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，则M不可能为Ba2+，酸性条件下NO3-可以氧化Fe2+，则M也不可能为Fe2+，
设c（NO3-）、c（S042-）、c（Al3+）、c（H+）、c（M）分别为4mol/L、3mol/L、1mol/L、3mol/L、2mol/L，由电荷守恒可知：3c（Al3+）+c（H+）=6mol/L＜c（NO3-）+2c（S042-）=10mol/L，故M为阳离子，且M所得电荷数为$\frac{10mol/L-6mol/L}{2mol/L}$=2，故选项中Mg2+符合，
故选：C．
点评 本题考查物质的量浓度计算、离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，属于易错题目，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题．
练习册系列答案
相关题目
实验室制取硝基苯的方法如图所示：
，
8．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
| A． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| B． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气 | |
| D． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 |
18．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 | |
| B． | 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟 | |
| C． | 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾 | |
| D． | 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟 |
5．关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | B． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | ||
| C． | 碱性氧化物都能与水化合生成碱 | D． | 酸性氧化物都能与水化合生成酸 |
2．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是（ ）
| A． | 品红溶液褪色---漂白性 | B． | 高锰酸钾溶液褪色---漂白性 | ||
| C． | 导致酸雨---酸性氧化物 | D． | 通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 |
3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．