题目内容
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、6.4g | B、4.8g |
| C、2.4g | D、1.6g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，设出物质的量为x，然后根据氧化铁和铜的质量列式计算二者的物质的量，再根据用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化铁中氧元素质量，计算出混合物中氧化铁含有的氧元素的质量即可．
解答：
解：由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含Fe3+”可知，Fe2O3的物质的量与铜的物质的量相等，
设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1，
用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，
则固体减少质量为：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故选B．
设二者的物质的量都为xmol，则有160x+64x=22.4g，解得x=0.1，
用一氧化碳还原时，固体质量损失的是氧化铁中O的质量，0.1mol氧化铁中含有0.3molO，
则固体减少质量为：m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，根据反应关系及题中信息判断氧化铁和铜之间物质的量关系是解题的关键，怎样明确固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量．
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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| ||||
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．