水是所有生命生存的重要资源.也是生物体最重要的组成部分．(1)暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的.经煮沸后可被去掉.硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O(写出符合条件的一个反应即可)．(2)某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出符合条件的一个反应即可）．
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca²⁺和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子会与阴离子交换树脂中的OH^-生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

分析（1）碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸盐、二氧化碳与水；
（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．
①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH；
②氯气与水反应生成HCl与HClO；可以用Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等代替氯气；
（3）①活性炭具有吸附性；
②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）₂等沉淀而影响树脂交换效果；
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；
（5）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．

解答解：（1）硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O等，
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O等；
（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．
①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH，
故答案为：除去过量的Ca²⁺、调节pH；
②氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；可以用Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等代替氯气，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等；
（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有机物（或去除异味），
故答案为：吸附水中的有机物（或去除异味）；
②A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，交换后硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子会与阴离子交换树脂中的OH^-生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果，不能交换，
故答案为：不能；硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子会与阴离子交换树脂中的OH^-生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法，
故答案为：反渗透法；
（5）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，
故答案为：电导率（或电阻率）．

点评本题考查属于化学与技术，涉及水的净化、硬水软化等，注意离子交换树脂制备纯净水，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
	C．	Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂
	D．	CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

13．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO₂．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．

10．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25g质量分数为68%的H₂O₂水溶液中含有的氧原子数目为N_A
	B．	标准状况下，11.2LCH₃OH中含有的共价键数目为2.5N_A
	C．	42g由丙烯（C₃H₆）和环丙烷（C₃H₆）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6N_A
	D．	1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1N_A

17．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	用SO₂漂白过的草帽辫日久会变色
	B．	硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
	C．	用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
	D．	氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（　　）

选项	离子或分子	条件
①	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
②	Cu²⁺、NO₃^-、S^2-、Cl^-	滴加盐酸立即有气体产生
③	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCOOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
④	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生