Question

10．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 检验Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有FeSO₄的实验操作是：取少量待测液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO₄溶液
• B． 碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高，能溶于水，水溶液能导电，熔融状态下能导电的性质
• C． 配制FeCl₂溶液的实验操作是：在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水，再滴加少量稀盐酸并搅拌，同时加入少量的铁粉
• D． 向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

Answer 1

分析 A．二价铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而铁离子不与酸性高锰酸钾溶液反应；
B．卤素单质与碱金属形成的化合物属于离子化合物，结合离子化合物性质分析；
C．亚铁离子易水解，应该用浓盐酸溶解氯化亚铁；
D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na₂O₂粉末又具有强氧化性漂白，据此分析．

解答 解：A．二价铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而铁离子不与酸性高锰酸钾溶液反应，则可以用酸性高锰酸钾溶液检验二价铁离子，故A正确；
B．碱金属与卤素所形成的化合物为离子化合物，离子化合物具有熔点较高，能溶于水，水溶液能导电，熔融状态下能导电的性质，故B正确；
C．FeCl₂为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡：FeCl₂+2H₂O?Fe（OH）₂+2HCl，配制时应把FeCl₂固体溶解在适量浓盐酸中，抑制FeCl₂水解，防止所配溶液浑浊，故C错误；
D．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，呈碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na₂O₂粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，题目难度中等，涉及离子检验、氯化亚铁溶液配制方法、离子化合物性质、过氧化钠性质等知识，明确实验原理是解本题关键，注意掌握常见离子检验方法，试题培养了学生的化学实验能力．