题目内容
某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（ ）
| A、试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 |
| B、试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 |
| C、试管③中的变化是物理变化 |
| D、上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）?Mg2+（ag）+2OH-（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，以此解答该题．
解答：
解：A．Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）?Mg2+（ag）+2OH-（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，故A正确；
B．因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；
C．试管③发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；
D．氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确．
故选C．
B．因Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；
C．试管③发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；
D．氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确．
故选C．
点评：本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题，题目难度不大，注意把握沉淀转化的实质及原因，把握难溶电解质的平衡移动问题，为易错点．
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，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．
下列离子方程式，一定正确的是（ ）
| A、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有