题目内容
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在物质的量浓度相等时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．
①电解D的水溶液时，反应的离子方程式为
②生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1，则E为硝酸，所以A为N2，C为NO，D为NO2，A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，则转移4mol电子吸收45kJ×4=180kJ热量，以此书写热化学方程式；
（2）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A为Al，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，Al的原子序数为13，；
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na2O2，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na2CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na2CO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO3；
①电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气；
②生铁在氯化钠溶液中形成原电池反应，铁做负极，碳为正极，溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子；
（2）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A为Al，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，Al的原子序数为13，；
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na2O2，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na2CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na2CO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO3；
①电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气；
②生铁在氯化钠溶液中形成原电池反应，铁做负极，碳为正极，溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子；
解答：
解：（1）A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1，则E为硝酸，所以A为N2，C为NO，D为NO2，A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，则转移4mol电子吸收45kJ×4=180kJ热量，热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol；
（2）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A为Al，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，C→D反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na2O2，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na2CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na2CO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO3；
①用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧根离子，离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；
②生铁浸入D溶液而发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol；
（2）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A为Al，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，C→D反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C，则A是Na2O2，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na2CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na2CO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO3；
①用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧根离子，离子方程式为2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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②生铁浸入D溶液而发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
点评：本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键，习题综合性较强，涉及离子反应及溶液中物质性质的考查，题目难度中等．
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