题目内容
11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
②用电子式表示丙分子的形成过程为
．③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
分析 （1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl，
①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6；
②电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
③非金属性越强，氢化物越稳定；
④同主族，非金属性从上到下减弱；
⑤氢氧化铝具有两性，与盐酸、高氯酸均发生反应生成盐和水；
（2）常见10电子微粒有：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；
二核：HF、OH-；
三核：H2O、NH2-；
四核：NH3、H3O+；
五核：CH4、NH4+；
结合上述元素及转化关系可知，甲为NH3，丙为H2O，乙为AlCl3，反应生成的戊为Al（OH）3，丁为氧化铝，G为Al，己为NH4Cl，以此来解答．
解答 解：（1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl，
①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
②电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H，故答案为：Na＞Al＞N＞H；
③非金属性越强，氢化物越稳定，B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O，故答案为：NH3＜H2O；
④34Se与D同主族，其非金属性比D弱，从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，
故答案为：弱；位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强；
⑤氢氧化铝具有两性，与盐酸、高氯酸均发生反应生成盐和水，发生的离子反应分别为H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）由甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂，结合上述元素及转化关系可知，甲为NH3，丙为H2O，乙为AlCl3，反应生成的戊为Al（OH）3，丁为氧化铝，G为Al，己为NH4Cl，
①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
②用电子式表示丙分子的形成过程为，故答案为：；
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
点评 本题考查无机物的推断及位置、结构和性质的关系，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意原子结构及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
| A． | 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 | |
| B． | 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 | |
| C． | 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值 | |
| D． | 某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl- |
| A． | 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 | |
| B． | 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs | |
| C． | 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | |
| D． | 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 |
| A． | 加入少量ZnCl2固体 | B． | 加入少量CuSO4固体 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
| A． | 质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O | |
| B． | 氧原子的结构示意图： | |
| C． | 过氧化氢的电子式： | |
| D． | 乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5 |
| A． | 充电时，锂离子向阴极移动 | |
| B． | 充电时阴极电极反应式为：Li++e-═Li | |
| C． | 放电时正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 负极区的有机电解液可以换成水性电解液 |
| A． | 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞① | |
| B． | 0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合： $\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4） |
| A． | CH4和NH4+ | B． | CO32-和NO3- | C． | CO和N2 | D． | H2O和CH4 |