Question

6．酸与碱发生中和反应生成1molH₂O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L^-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L^-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
（1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
（2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）NaOH与盐酸反应放热，温度升高，完全反应后，温度降低；
（2）中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；

解答 解：（1）实验中随着NaOH溶液的加入，NaOH与盐酸反应放热，温度升高，完全反应后，温度降低，所以溶液温度的变化情况是先升高后降低；
故答案为：先升高后降低；
（2）20mL2mol•L^-1的盐酸与20mL2mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出2.28kJ的热量，即生成0.04mol水放出2.28kJ的热量，反应的中和热为$\frac{2.28kJ}{0.04mol}$=57kJ/mol；
故答案为：57；

点评 本题考查中和热的测定与反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热概念，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．