Question

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺ ）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ）
• B． pH 相等的 NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）
• C． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^- ）+2c（OH^- ）=2c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^- ）＞c（H⁺ ）＞c（H₂A）＞c（A^2- ）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．pH 相等，则溶液中氢氧根离子浓度相同，根据盐的水解程度判断；
C．溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
D．NaHA溶液，其pH=4，显酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中存在离子为H⁺、M⁺、OH^-、A^-，电荷守恒为：c（H⁺ ）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ），故A正确；
B．pH 相等，则溶液中氢氧根离子浓度相同，Na₂CO₃的水解程度比Na₂CO₃小，则氢氧根离子浓度相同时c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），氢氧化钠完全电离，氢氧根离子浓度相同时，需要的氢氧化钠的浓度最小，则：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），故B正确；
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．NaHA溶液，其pH=4，显酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（A^2- ）＞c（H₂A），所以溶液中离子浓度关系为：c（HA^- ）＞c（H⁺ ）＞c（A^2- ）＞c（H₂A），故D错误．
故选D．

点评 本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断等，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，注意把握溶液中的守恒关系，题目难度中等．