题目内容
14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）| A． | 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 | |
| B． | 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 | |
| C． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
分析 热化学反应方程式中化学计量数只表示物质的量，且该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，以此来解答．
解答 解：热化学反应方程式中化学计量数只表示物质的量，则A、D错误；
B．为放热反应，则1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量，故B正确；
C．HF由气态变为液态放热，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故C错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质状态及化学计量数与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 | |
| B． | 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可以证明胶体粒子带电 | |
| C． | 丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别 | |
| D． | 胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜 |
2．下列物质的分离方法不正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | B． | 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | ||
| C． | 用淘洗的方法从沙里淘金 | D． | 用酒精萃取碘水中的碘 |
9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用A表示反应的速率为0.1 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用B表示反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 3s时生成C的物质的量为1.2mol | |
| D． | 3s时B的浓度为0.6mol•L-1 |
6．
对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）
对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）| A． | A、C两点的正反应速率的关系A＞C | |
| B． | A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D | |
| C． | 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2 | |
| D． | 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y |
3．下列关于物质分类的说法，正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物 | |
| C． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 | |
| D． | 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 |