题目内容
用nA表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol NH3中含有的电子数为8nA |
| B、22.4L氧气所含的氧原子数为2nA |
| C、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3nA |
| D、标准状况下，11.2L Br2中含Br-Br键数为0.5nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据1mol氨气中含有10mol电子计算出含有的电子数；
B、根据不是标准状况下进行判断；
C、根据水的质量计算出水的物质的量及含有的原子数；
D、根据标准状况下溴不是气体状态分析．
B、根据不是标准状况下进行判断；
C、根据水的质量计算出水的物质的量及含有的原子数；
D、根据标准状况下溴不是气体状态分析．
解答：
解：A、1mol氨气含有10mol电子，含有的电子数为10nA，故A错误；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，含有3mol原子，所含的原子数为3NnA，故C正确；
D、标准状况下，溴不是气体，无法计算溴的物质的量，故D错误；
故选C．
B、没有告诉是标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，含有3mol原子，所含的原子数为3NnA，故C正确；
D、标准状况下，溴不是气体，无法计算溴的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意是否在标准状况下及物质的状态，本题难度不大．
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下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、Cl2+2KI═2KCl+I2 |
下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A、Fe3+→Fe2+ |
| B、SO32-→SO42- |
| C、CO32-→CO2 |
| D、MnO4-→Mn2+ |
香精（Z）可用下列反应制取．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应发生时X、Y均是C-O键断裂 |
| B、X、Z均可作为合成聚合物的单体 |
| C、X和Y均可与氨基酸发生成肽反应 |
| D、若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L甲醇中含有的分子数为0.1NA |
| B、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，含有的CO32-数目为0.1NA |
| C、室温下，1.40g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| D、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24）（ ）
| A、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nA |
| B、2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nA |
| C、标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4L |
| D、0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA |
| B、标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA |
| C、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA |
| B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
| C、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |