Question

室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、加水稀释后，溶液中c（COO^-）增大
• C、加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小
• D、加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na⁺）=c（OH₃COO^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，抑制醋酸电离；
D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，结合电荷守恒分析．

解答： 解：A．醋酸溶液中存在电荷守恒c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，故B错误；
C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液的pH增大，故C错误；
D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（OH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，注意加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离但氢离子浓度减小，为易错点．