Question

如图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色无味气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为常见红色金属单质（部分反应的产物未列出）．

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式

 

，E的一种重要用途

 

；
（2）写出B和C反应的化学方程式

 

；
（3）J、K是金属E不同价态的氯化物，且K为白色沉淀是一种有特殊功能的催化剂．写出SO₂还原J生成K的离子方程式

 

；
（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：
F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：推断题,化学反应中的能量变化

分析：除一种元素外，其余均为短周期元素，A、F为无色无味气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，则B是NH₃，C为黑色氧化物，E为常见红色金属单质，则E是Cu，C为CuO，则F为N₂ ，氨气能和A发生反应，且A是无色无味的气体，则A是O₂，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，D能和氧气、水反应生成G，则D是NO，G是HNO₃，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，则H为Cu（NO₃）₂，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，则I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，氯化铜和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫化亚铜，则K为CuCl，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：除一种元素外，其余均为短周期元素，A、F为无色无味气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，则B是NH₃，C为黑色氧化物，E为常见红色金属单质，则E是Cu，C为CuO，则F为N₂ ，氨气能和A发生反应，且A是无色无味的气体，则A是O₂，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，D能和氧气、水反应生成G，则D是NO，G是HNO₃，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，则H为Cu（NO₃）₂，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，则I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，氯化铜和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫化亚铜，则K为CuCl，
（1）通过以上分析知，A是氧气，其化学式为O₂，E是铜，能导电，可以做导线，
故答案为：O₂；做导线；
（2）氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应方程式为2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu，
故答案为：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu；
（3）二氧化硫具有还原性，能还原铜离子生成亚铜离子，氯化亚铜不溶于水，所以离子方程式为SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺；
（4）①N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.5KJ/mol
②2C （s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
③C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
由盖斯定律，③×2-①-②得2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，注意以E为解答该题的突破口，结合物质的性质、反应条件、物质间的转化等来分析解答，题目难度中等．