Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、100 mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A
• B、标准状况下，1L液态水中含有的10^-7N_A个H⁺
• C、一定温度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液有aN_A个NH₄⁺，2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液有bN_A个NH₄⁺，则a＞b
• D、2mol SO₂和1 mol O₂混合在盛有V₂O₅的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氯化铝中铝离子发生了水解阳离子数目增多分析；
B、根据没有告诉标准状况下水的离子积分析；
C、根据铵离子水解，浓度越大，水解程度越小分析；
D、根据二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全反应生成三氧化硫判断．

解答： 解：A、100 mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有0.1mol硫酸铝，由于铝离子发生了水解，生成了氢离子，导致阳离子物质的量增大，所以溶液中含阳离子数大于0.1N_A，故A错误；
B、标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；
C、一定温度下，1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液中含有氯化铵0.5mol；2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有氯化铵0.5mol，由于铵离子浓度越大，水解程度越小，所以1L0.5 mol?L^-1NH₄C1溶液中水解的铵离子物质的量小于2L0.25 mol?L^-1NH₄Cl溶液的，导致剩余的铵离子数目a＞b，故C正确；
D、由于二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，容器内物质分子数大于2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硫酸铝溶液中铝离子水解导致溶液中的阳离子数目增多，不是减少；盐的水解中，浓度越大，水解程度越小，本题难度中等．