题目内容

6．下列有关表述中正确的是（　　）
A．氧化铁的化学式：FeO
B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
D．质子数为53，中子数为78的碘原子表示为：${\;}_{53}^{131}$I

分析 A、氧化铁中铁为+3价，氧为-2价；
B、乙烯加聚产物为聚乙烯；
C、同种元素的不同种原子间互为同位素；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；
D、质量数=质子数+中子数．

解答 解：A、氧化铁中铁为+3价，氧为-2价，故氧化铁的化学式为Fe2O3，故A错误；
B、乙烯加聚产物为聚乙烯，故聚乙烯中无碳碳双键，CH2=CH2为乙烯的结构简式，故B错误；
C、同种元素的不同种原子间互为同位素，故16O与18O互为同位素；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，而H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，故不是同素异形体，故C错误；
D、质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故表示为13153I，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了“四同”概念的辨析和常见化合物的化学式的书写以及原子的表示方法，应注意乙烯和聚乙烯的不同．

练习册系列答案
相关题目
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
17．如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）．

（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接B（填写装置代号）；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置CuO，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是打开旋钮b，加入浓硫酸．
②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是为了得到平稳的乙醇蒸汽流．m中发生反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是取出试管n并用酒精灯加热．
14．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
1．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是吸收燃烧后产生的水蒸气；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中应盛装什么试剂：H2O2．
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）该有机物的最简式为CHO2；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B；
A．消耗液体E的质量    B．样品的摩尔质量   C．CuO固体减少的质量
D．C装置增加的质量    E．燃烧消耗O2的物质的量
（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出管内空气，减小实验误差．
11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
A．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-
18．某金属粉末样品除含镁外，还可能含有铝和锌的一种或两种，实验小组设计如下流程进行检验．

已知：①供选试剂和用品：样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②单质Zn的性质与单质Al相似
③Zn（OH）2为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，该离子遇强酸生成Zn2+、NH4+
请回答：
（1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．
4．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
II：六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L-1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．

图2
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
（2）①步骤3中的一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．
②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂：乙醇．
5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由不正确；该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；阴极观察到的现象是有气泡产生．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网