现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图.已知通常情况下A为固态金属单质.B.D为气态非金属单质.E为淡黄色固体.F为无色液体.J为红褐色沉淀．请回答问题:(1)写出下列物质的化学式:ANa,JFe(OH)3．(2)转化I+G→J+C的反应类型为复分解反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀．请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANa；JFe（OH）₃．
（2）转化I+G→J+C的反应类型为复分解反应．

分析已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀，推断J为Fe（OH）₃，F为H₂O，E为Na₂O₂，G为NaOH，D为O₂，判断A为Na，B为Cl₂，C为NaCl，I为FeCl₃，H为FeCl₂，据此分析回答问题．

解答解：由上述转化关系分析可知，已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀，推断J为Fe（OH）₃，F为H₂O，E为Na₂O₂，G为NaOH，D为O₂，判断A为Na，B为Cl₂，C为NaCl，I为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）A为Na，J为Fe（OH）₃，故答案为：Na；Fe（OH）₃；
（2）转化I+G→J+C的反应为氯化铁和氢氧化钠溶液反应，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃+3NaCl，反应为复分解反应，故答案为：复分解反应；

点评本题考查了无机物质的转化关系、物质性质的理解应用、主要是反应现象和反应产物的推断，需要学生熟练掌握基础，题目难度中等．

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实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol/L Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ产生白色沉淀
		0.2mol/LCuSO₄溶液	Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu²⁺，Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I₂．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-．

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是HCl和BaCl₂溶液．
b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu²⁺，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO₃^2-．

14．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	CuSO₄═Cu⁺²+SO₄^-2		B．	NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
	C．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-		D．	KClO₃═K⁺+Cl^-+3O²-

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
	B．	在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	D．	在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

18．某金属粉末样品除含镁外，还可能含有铝和锌的一种或两种，实验小组设计如下流程进行检验．

已知：①供选试剂和用品：样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②单质Zn的性质与单质Al相似
③Zn（OH）₂为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成[Zn（NH₃）₄]²⁺，该离子遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
请回答：
（1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）₃、Zn（OH）₂．

8．下列物质属于酸的是①属于碱的是④，属于盐的是③．属于电解质的是①③④⑦，属于非电解质的是②⑤，能导电的是⑥⑦⑧．
①HNO₃②CH₄③NH₄HSO₄④Ba（OH）₂⑤SO₃⑥NaCl溶液⑦熔融的Al₂O₃⑧铜．

4．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
II：六水合硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1

步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO₄溶液的制备．向锥形瓶中加入30mL的3 mol•L^-1H₂SO₄溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．

图2

步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
（2）①步骤3中的一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：乙醇．

1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	050
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应吸热（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．

2．将3.52g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（　　）

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