题目内容
19．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等，以此来解答．
解答 解：A．该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，故A不选；
B．该选项用的是注水法，原理为：向分液漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，故B不选；
C．该装置中捂热烧瓶，气体体积膨胀，利用水柱的高度增大，可判断气密性良好，故C不选；
D．上下移动使液面相平，无论是否漏气，不能判断，故不能判断气密性是否良好，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、气密性检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列各项对△H的比较正确的是（ ）
| A． | 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| B． | Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，则△H1＜△H2 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 温度不变，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小 | |
| B． | pH=12的NH3•H2O溶液加水稀释10倍后，其pH=11 | |
| C． | 向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，则氯化银的溶解程度减小 | |
| D． | 在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-） |
14．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | CuSO4═Cu+2+SO4-2 | B． | NH4NO3═NH4++NO3- | ||
| C． | Na2CO3═Na2++CO32- | D． | KClO3═K++Cl-+3O2- |
4．下列化学用语或模型不正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的比例模型： | B． | 氯化氢的电子式：H：Cl | ||
| C． | 乙烷的分子式：C2H6 | D． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I- | |
| B． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32- | |
| D． | 在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl- |
如图所示，在石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固体物质生成，B电极有黄绿色气体生成，能使淀粉碘化钾试液变蓝．当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．回答下列问题．