Question

5．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
（1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．此时铁电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．此时铁电极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）若K为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；
（2）若K为锌，开关K置于a处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护．

解答 解：（1）若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故K连接N处，故答案为：N；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若X为锌，开关K置于M处，Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

点评 本题考查了金属的腐蚀和防护原理，根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解答即可，题目难度中等．