Question

14．在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 溶质的质量分数w=$\frac{1000a}{17V}$100%
• B． 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{b}{V}$ （mol/L）
• D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer 1

分析 A．根据m=ρV计算溶液的质量，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算a g NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
C．根据溶液呈电中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），据此计算判断；
D．溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%判断．

解答 解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A错误；
B．a g NH₃的物质的量为$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c=$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正确；
C．溶液中c（NH₄⁺）=$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L+c（H⁺），故C错误；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解，C选项为易错点，学生容易忽略水电离产生的氢氧根离子．