题目内容

13．溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，则还含有的另一种离子SO42-为（　　）
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．无法计算

分析 溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．

解答 解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，
即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），
所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），
解出n（SO42-）=0.15mol．
故选：A．

点评 本题考查了溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用，题目较简单．

练习册系列答案
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16．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．
17．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有氯化镁，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有氯化钙．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA．
1．2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化发生的主要反应如下表：
化学反应方程式平衡常数
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH30H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是530℃，0.1Mpa．
②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是85.7%（保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是降低压强、分离乙烯或水（写一条即可）．
③若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．
8．关于HClO的分类错误的是（　　）
A．含氧酸B．电解质C．酸性氧化物D．一元酸
18．写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠和盐酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氢氧化钡和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③钠和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
5．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
（1）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．此时铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．此时铁电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
3．生活离不开化学，下列关于生活与化学的叙述中正确的是（　　）
A．生活中常用到的纯碱、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有机物
B．有的钻戒中的钻石，是金刚石，因有正四面体的网状结构，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量饮用，不会醉酒
D．我们用到的蔗糖、淀粉、纤维素，都是由C、H、O元素组成高分子化合物

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