Question

15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）

• A． ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
• B． ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
• C． ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
• D． ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C₆₀等为分子晶体；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较低，容易液化；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C₆₀等为分子晶体，故A错误；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较低，容易液化，故B正确；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故C错误；
D．硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．