题目内容
10．
如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4（密度为1.25g•cm-3）组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好梢耗一半，则原硫酸溶质的质量分数为（ ）| A． | 0.75% | B． | 2.94% | C． | 5.88% | D． | 11.76% |
分析 形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为原电池正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，电流由正极流向负极，结合电极方程式计算．
解答 解：铜电极方程式为2H++2e-═H2↑，n（H2）=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，则参加反应的硫酸的物质的量为0.075mol，为0.075mol×98g/mol=7.35g，200mL硫酸正含有硫酸的质量为14.7g，其质量分数为$\frac{14.7g}{200mL×1.25g/mL}$×100%=2.94%，故选B．
点评 本题考查了原电池原理、物质的量的计算、溶液中溶质质量分数的计算等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电极上电极反应、物质之间的关系即可解答，难度不大．
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20．下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是 （ ）
| A． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着 | |
| C． | 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色 | |
| D． | 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀 |
1．食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是（ ）
| A． | 着色 | B． | 防腐 | C． | 调味 | D． | 杀菌 |
18．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（ ）
| A． | 图1中P点溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ） | |
| B． | 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L-1 | |
| C． | 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1 | |
| D． | 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点 |
15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，下列推断正确的是（ ）
| W | Y | |
| X | Z |
| A． | 若W的氧化物为WO2，则Z的最高价含氧酸一定为H2ZO4 | |
| B． | 若X的单质可作半导体材料，则Y的氢化物的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 原子半径大小顺序一定为X＞Z＞Y＞W | |
| D． | 最高正化合价大小顺序一定为Y=Z＞X＞W |
2．
α-亚麻酸是人体必需的重要不饱和脂肪酸，具有增强智力、提高记忆力、保护视力、改善睡眠的作用．其结构简式如图所示，下列相关说法中不正确的是（ ）
α-亚麻酸是人体必需的重要不饱和脂肪酸，具有增强智力、提高记忆力、保护视力、改善睡眠的作用．其结构简式如图所示，下列相关说法中不正确的是（ ）| A． | α-亚麻酸的分子式为C18H30O2 | |
| B． | α-亚麻酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | α-亚麻酸在一定条件下能发生酯化反应与取代反应 | |
| D． | 1molα-亚麻酸最多能与4molBr2发生加成反应 |
18．在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ）
| A． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol | |
| B． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol | |
| C． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol | |
| D． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol |