题目内容
2．镁燃料电池具有比能量高，使用安全方便，原材料来源丰富、成本低，燃料易于贮运等特点．如图为镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由负极经电解质溶液移向正极 | |
| B． | ClO-参与的一极为正极 | |
| C． | 电池中镁为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 放电过程中，溶液中Cl-的物质的量不变 |
分析 该燃料电池中电解质溶液呈碱性，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，则电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，
A．电子从负极沿导线流向正极；
B．得电子化合价降低、发生还原反应的电极为正极；
C．失电子的电极发生氧化反应；
D．根据电池反应式确定氯离子浓度变化．
解答 解：该燃料电池中电解质溶液呈碱性，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，则电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，
A．电子从负极沿导线流向正极，所以电子由负极Mg沿导线流向正极，故A错误；
B．得电子化合价降低、发生还原反应的电极为正极，该电池中次氯酸根离子得电子发生还原反应，所以ClO-参与的一极为正极，故B正确；
C．失电子的电极发生氧化反应，放电时，Mg失电子发生氧化反应，Mg为负极，故C正确；
D．根据电池反应式知，放电时生成氯离子，所以氯离子浓度增大，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池中正负极判断方法、离子移动方向及电子移动分析是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：放电时电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，题目难度不大．
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12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | B． | 原子半径大小：Na＞S＞O | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- |
13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．（ ）
①1.0×10-7 mol•L-1 ②1.0×10-6 mol•L-1 ③1.0×10-2 mol•L-1 ④1.0×10-12 mol•L-1．（ ）
| A． | ①④ | B． | ③② | C． | ④ | D． | ③④ |
10．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
（1）d元素的最高价氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符号是Na；
（3）e元素原子的最外层电子数为4；
（4）a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最弱的是Mg（OH）2（填化学式）；
（5）h元素和i元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化学式是MgCl2；
（7）j元素的单质跟氢气点燃的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的单质与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素两者核电荷数之差是8．
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | e | f | h | |||||
| 3 | a | c | d | g | i | j | r | |
| 4 | b |
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符号是Na；
（3）e元素原子的最外层电子数为4；
（4）a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最弱的是Mg（OH）2（填化学式）；
（5）h元素和i元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化学式是MgCl2；
（7）j元素的单质跟氢气点燃的化学反应方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的单质与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素两者核电荷数之差是8．
17．下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）
| A． | 硫 | B． | 氦气 | C． | 金刚石 | D． | 金属镁 |
15．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmi
n内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmi
n内反应速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1 II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2 III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3 | 通入纯氧，主要化学反应： IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） |
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是AC．（填字母编号）
A．降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗（写一个即可）．
铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：