题目内容

14．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

分析 A、放热而不是吸热；
B、是生成水蒸气，而不是液态水；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol2mol氢气；
D、燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol．

解答 解：A、放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故A错误；
B、是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故B错误；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C正确；
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目较简单．

练习册系列答案
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4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（　　）
A．反应不需要加热即可进行反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物的总键能高于生成物的总键能
D．理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
5．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）3CCl，A生成B的反应类型为消去反应．D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式为C4H8O2．I的结构简式为．
（3）F生成G的化学方程式为．
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
2．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
9．与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.35g时，甲池中理论上消耗O2为1.12L（标准状况下）．
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入4.6克乙醇．
19．新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（　　）
①熔点低；②硬度大；③密度小；④导电性强；⑤延展性好；⑥耐腐蚀．
A．①②③B．②③④C．②③⑥D．②⑤⑥
6．下列有关性质的比较，正确的是 （　　）
A．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：H2S＞H2OD．晶格能：NaCl＞MgO
3．2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
（一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
（1）碳化硅晶体属于原子晶体．
（2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由3个碳原子和3个硅原子组成，每个碳原子连接12个这样的环．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp3杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为109°28’．
（4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
（二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
（5）镓在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基态原子的价电子排布式为4s24p1．
（6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为BC（多选）．
A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
（7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律其他条件相同时，当电流小于153.0 mA时，氮化镓绿色LED光强随着电流的增加而增强，当电流大于153.0 mA时，光强随着电流的增强而减弱（写一条即可）
4．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）
A．0.20 mol/LB．0.15 mol/LC．0.10 mol/LD．0.05 mol/L

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