Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH（前者的电离平衡常数K_b较小），加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
• B． 25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
• C． 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的K_sp为1.1×10^-10，说明BaSO₄是弱电解质

Answer 1

分析 A．ROH、MOH都是一元碱，pH相同时，电离平衡常数越小的碱其物质的量浓度越大，则pH相同的弱碱ROH、MOH浓度前者大于后者，加水稀释促进弱电解质电离；
B．该溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，则c（OH^-）=1×10^-11，水电离出的c（OH^-）等于其电离出的c（H⁺）；
C．25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小；
D．电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶度积常数大小无关．

解答 解：A．ROH、MOH都是一元碱，pH相同时，电离平衡常数越小的碱其物质的量浓度越大，则pH相同的弱碱ROH、MOH浓度前者大于后者，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数后，前者氢离子浓度大于后者，要使加水稀释后的pH相同，则前者稀释倍数大于后者，故A错误；
B．该溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，则c（OH^-）=1×10^-11，水电离出的c（OH^-）等于其电离出的c（H⁺）为1×10^-11，故B错误；
C．25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，根据硫酸氢铵、NaOH的物质的量知，溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶度积常数大小无关，所以不能根据硫酸钡的溶度积常数判断硫酸钡是弱电解质，虽然其溶度积常数很小，但只要溶解的部分就完全电离，则硫酸钡是强电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及强弱电解质判断、离子浓度大小比较、水的电离、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，明确化学反应原理、基本概念等知识点是解本题关键，注意B中水电离出氢离子计算方法，易错选项是BD．