Question

17．（1）下列原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中有6种元素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若^AX^a-共有x个电子，则N=A-x+a．
（3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N₂和H₂反应生成2mol NH₃需要放出（选填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A．

Answer 1

分析 （1）具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素；具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素；
（2）在阴离子中，质子数=核外电子数-所带电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（4）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②第三周期的最高化合价从左→右依次升高；
③碱金属单质的熔点逐渐降低．

解答 解：（1）原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U，质子数相同属于同一元素，所以共有6种元素；²³⁵₉₂U、²³⁸₉₂U质子数都92，中子数不同，属于同位素；
故答案为：6、²³⁵₉₂U、²³⁸₉₂U；
（2）^AX^a-质子数=核外电子数-所带电荷数=x-a，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-a）；
故答案为：A-x+a；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH₃放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的热量为46KJ．
故答案为：放出；46；
（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合；
故答案为：B；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合；
故答案为：C；
③碱金属单质的熔点逐渐降低，图象A符合；
故答案为：A．

点评 本题主要考查同位素、原子构成、元素周期律、反应热计算，属于拼合型题目，注意对基础知识的理解掌握．