题目内容
16．下列反应属于吸热反应的是（ ）| A． | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B． | 木炭燃烧 | |
| C． | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；
B．所有的燃烧均属于放热反应，故木炭燃烧也属于放热反应，故B错误；
C．甲烷的燃烧也属于放热反应，故C错误；
D．氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确，
故选D．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
练习册系列答案
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6．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A． | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 | |
| B． | 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 | |
| C． | 醋酸溶液与碳酸钙反应，释放二氧化碳缓慢 | |
| D． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol•L-1 |
7．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的叙述中正确的是（ ）
| A． | π键数：乙烷＞乙烯＞乙炔 | B． | α键数：乙烷＞乙烯＞乙炔 | ||
| C． | 碳原子的杂化方式：sp、sp2、sp3 | D． | 碳碳键的键能：乙烷＞乙烯＞乙炔 |
4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
（2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
（3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．
回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
（2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
（3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
| V（AgNO3）/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
| E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．
1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al（OH）3沉淀，最好滴入（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | Ba（OH）2溶液 | C． | 氨水 | D． | KOH溶液 |
H2O
C2H4
．
5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | A2+与D2-的核外电子数相等 | |
| B． | 氢化物的稳定性为H2E＜H2D | |
| C． | B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强 |
6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H1，△H2都不变 | B． | △H1，△H2都增大 | C． | △H1，△H2都减小 | D． | 不能确定 |