题目内容
5．用放射性同位素${\;}_{16}^{35}$S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（ ）| A． | 16 | B． | 35 | C． | 19 | D． | 51 |
分析 原子中质子数是16，质量数是35，中子数=质量数-质子数，据此分析．
解答 解：同位素${\;}_{16}^{35}$S中质子数是16，质量数是35，中子数=质量数-质子数=35-16=19，
故选C．
点评 本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．
练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl- | |
| C． | 含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+ | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42- |
16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；
则下列说法正确的是abc
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
| 错误观点 | “否定的”离子方程式 | |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为 H++OH-═H2O | 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
20．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 | |
| B． | 胶体的分散质粒子的直径大于10-7m | |
| C． | 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 | |
| D． | 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应” |
17．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有强腐蚀性 | |
| B． | 能用于氯气、二氧化硫的干燥 | |
| C． | 可贮存在铁制容器中 | |
| D． | 可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸 |
14．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 | |
| B． | 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 | |
| C． | 氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化 | |
| D． | 原电池中一定发生了氧化还原反应 |
15．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）
| A． | 0.01mol/L盐酸 | B． | pH=11氨水 | ||
| C． | pH=4NaHSO3溶液 | D． | 0.01mol/L Na2CO3溶液 |