题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 | |
| B． | 胶体的分散质粒子的直径大于10-7m | |
| C． | 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 | |
| D． | 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应” |
分析 A．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质；
B．在1nm-100nm之间的分散系称为胶体；
C．溶液无丁达尔效应；
D．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．
解答 解：A．氢氧化铁具有较大表面积能吸附悬浮水中的杂质，起到净水作用，故A正确；
B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10-9-10-7m ），故B错误；
C．溶液无丁达尔效应，看不到一条光亮的“通路”，故C错误；
D．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查胶体的性质，侧重于化学与生活、生产的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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20．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（ ）
| 选项 | 物质（括号中为杂质） | 除杂试剂 | 操作 |
| A | 铁器（植物油） | 热纯碱溶液 | 洗涤 |
| B | BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$） | 饱和碳酸钠溶液 | 搅拌、过滤 |
| C | KNO3（NaCl） | 水 | 蒸发结晶 |
| D | HCl（Cl2） | 饱和食盐水 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 | |
| B． | 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 | |
| C． | 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 | |
| D． | 大量使用化肥农药，提高粮食产量 |
18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
5．用放射性同位素${\;}_{16}^{35}$S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（ ）
| A． | 16 | B． | 35 | C． | 19 | D． | 51 |
15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 钠质软，可用小刀切割 | |
| B． | 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 | |
| C． | 热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污 | |
| D． | 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 |
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
19．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol | |
| B． | a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加人催化剂，该化学反应的放热减少 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强 | |
| B． | 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子 | |
| C． | 向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c（SO42-）=c（NH4+）时，溶液呈酸性 | |
| D． | 等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |