Question

17．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂.12H₂O
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子结构
（4）元素B与D电负性大小的关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K （用元素符号表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，属于第IA族元素，A不是金属元素，则A是H元素；
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则二者为第VIA族元素，B原子序数小于D，则B是O元素、D是S元素；
C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数是3，为第IIIA族元素，E为金属元素，在C是Al元素；
E原子序数大于S且原子序数小于20，为第IA族元素，则E为K元素；
（1）由这五种元素组成的一种化合物是明矾；
（2）C元素是Al元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理书写Al原子基态原子的电子排布式；
（3）D是S元素，其价电子为3s、3p电子，3s能级上有2个电子、3p能级上有4个电子；
（4）同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减弱．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，属于第IA族元素，A不是金属元素，则A是H元素；
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则二者为第VIA族元素，B原子序数小于D，则B是O元素、D是S元素；
C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数是3，为第IIIA族元素，E为金属元素，在C是Al元素；
E原子序数大于S且原子序数小于20，为第IA族元素，则E为K元素；
（1）由这五种元素组成的一种化合物是明矾，化学式为KAl（SO₄）₂.12H₂O，故答案为：KAl（SO₄）₂.12H₂O；
（2）C元素是Al元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理书写Al原子基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D是S元素，其价电子为3s、3p电子，3s能级上有2个电子、3p能级上有4个电子，其价电子排布图为，故答案为：；
（4）同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减弱，原子序数O＜S，所以电负性O＞S；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能Al＞Na＞K，则第一电离能Al＞K，
故答案为：O＞S；Al＞K．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查原子核外电子排布、电离能、电负性等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意第一电离能的元素周期律及异常现象和原因，题目难度不大．