题目内容

5．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：
C．氯化镁D．Cl-离子的结构示意图：

分析 A．质量数=质子数+质子数，C元素的核电荷数=质子数=6，该核素的质量数为14；
B．氟化氢属于共价化合物，其分子式中不存在阴阳离子；
C．氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；
D．氯离子的核电荷数为17．

解答 解：A．铁元素的核电荷数为6，8个中子的碳原子的质量数为14，该核素符号应该为14C，故A错误；
B．HF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，HF电子式为，故B错误；
C．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其电子式为：，故C正确；
D．氯离子质子数是17，核外电子数是18，有3个电子层，最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误；
故选C．

点评 考查常用化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．
16．B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．
（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
（2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软，该物质能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代数式表示）
13．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（　　）
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
20．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus--罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物属于苯的同系物
B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11
C．该有机物的一氯代物只有4种
D．该有机物既能发生取代反应又能发生加成反应
10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液
C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液
17．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子结构
（4）元素B与D电负性大小的关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K （用元素符号表示）
14．下列各组物质，一定互为同系物的是（　　）
A．符合同一通式的物质
B．含有相同官能团的物质
C．相对分子质量相差14或者14的倍数的物质
D．通式为CnH2n+2，且C原子数不相等的物质
15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2．下列说法正确的是（　　）
A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4百分含量将增大
B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

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