题目内容
7．在N2+3H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（ ）| A． | 2.4 mol/（L•s） | B． | 0.8mol/（L•s） | C． | 1.6 mol/（L•s） | D． | 0.08 mol/（L•s） |
分析 化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化表示反应速率，结合V=$\frac{△c}{△t}$计算．
解答 解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）=$\frac{8mol/L}{5s}$=1.6mol/（L•s），
故选C．
点评 本题考查了化学反应速率的概念分析应用，注意概念的理解和计算得到速率单位的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：
．
15．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4百分含量将增大 | |
| B． | 在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆） | |
| C． | 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 | |
| D． | 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 |
2．
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置，则下列说法中不正确的是（ ）
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该装置中Cu极为阳极 | |
| B． | 该装置中右池为电镀池，电解过程中CuSO4溶液pH不变 | |
| C． | b极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| D． | 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L |
+2Br2→
+2HBr
．
19．下列三种有机物是某些药物中的有效成分．以下说法正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都能与浓溴水发生反应 | |
| B． | 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 | |
| C． | 将1mol 的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 | |
| D． | 使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 |
．
+2H2O．
发生反应为①②③④⑤⑥
17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径 | 0.160nm | 0.143nm | 0.112nm | 0.104nm | 0.066nm |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 气态氢化物的还原性为H2T＞H2R | B． | L2+与R2-的核外电子数相等 | ||
| C． | M与T形成的化合物不具有两性 | D． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |