题目内容

13.下列关于化学用语的表示正确的是(  )
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:${\;}_{35}^{80}Br$
C.硫离子的结构示意图:
D.NH3 的电子式:

分析 A.过氧化钠是离子化合物,其电子式符合离子化合物特点;
B.元素符号的左上角表示的是质量数,左下角表示质子数,质量数=质子数+中子数;
C.硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子;
D.氨气中N原子最外层有一孤电子对,据此解答.

解答 解:A.过氧化钠是离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,过氧化钠正确的电子式为,故A错误;
B.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80,所以溴原子可以表示为${\;}_{35}^{80}Br$,故B正确;
C.硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子,其离子结构示意图为,故C错误;
D.NH3属于共价化合物,不存在离子键,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,氨气的电子式为,故D错误,故选B.

点评 本题考查了化学用语的书写判断,涉及核素的表示方法、离子结构示意图、电子式等知识点,题目难度中等,根据这些化学用语特点来分析解答,注意过氧化钠电子式的书写,为易错点.

练习册系列答案
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18.某实验小组以CO(NH22、氯气、30% NaOH溶液、NaHCO3固体制备水合肼(N2H4•H2O),并测定其含量,进行以下实验:
①制备NaClO溶液:将氯气通入30% NaOH(过量)溶液中,充分反应;
②制取水合肼:将CO(NH22固体加入三颈烧瓶中,①的溶液倒入分液漏斗中,控制反应温度,使溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集产品,实验装置如图1示.
③测定产品中水合肼的含量:称取馏分a g,加入适量的NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,取出25.00mL,用b mol•L-1的I2溶液滴定,实验测得消耗I2溶液的平均值为c mL.(已知:N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O),回答下列问题:
(1)装置A的名称是冷凝管,其进水口为h(填“g”或“h”);
(2)制备水合肼的原理是CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl(用化学方程式表示);
(3)滴定过程中,溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应;
(4)I2溶液应置于如图2所示仪器甲(填“甲”或“乙”)中,滴定时所用的指示剂为淀粉,滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色;
(5)产品中水合肼含量(质量分数)的表达式为$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%(要求表示出计算过程,不要写出计算结果);
(6)滴定过程中,若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则测定结果将偏高(填“偏高”或“偏低”).
5.为研究亚氯酸钠(NaClO2)吸收SO2的利用率,某课外小组设计如图所示实验(加热和夹持装置略去).

(1)甲装置中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)当观察到丙装置中溶液颜色变浅时(填现象),停止实验.
(3)探究亚氯酸钠与SO2的反应.
①假设SO2被完全反应,检验乙装置中生成的SO42-和C1-,应选用的试剂是ade.(酸性条件下ClO2-不干扰检验).
a.稀硝酸  b.稀盐酸  c.BaCl2溶液d.Ba(NO32溶液  e.AgNO3溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式:□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
(4)测定亚氯酸钠的利用率.实验步骤如下:
ⅰ将乙装置中溶液取出,加入过量KI晶体,再滴入适量稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-).
ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴入1~2滴淀粉溶液,用0.500mol•L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).重复进行3次滴定,得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL.
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.
②该实验NaClO2的利用率为90.0%.
(5)实验结束后,课外小组同学经讨论认为:增大SO2的溶解量,有利于提高NaClO2的利用率.增大SO2的溶解量的措施有适当降低温度(其他合理答案也可)(填一种).
16.B、C、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在.
(1)基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1.C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si.
(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R.
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce(填字母).
a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体.
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化.乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键.
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电.它的晶体结构如图3所示.六方相氮化硼是否含有π键?不含(填“含”或“不含”),其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起;作用力小,导致其质地软,该物质能否导电?不能(填“能”或“不能”),原因是层状结构中没有自由移动的电子.
(5)SiC是原子晶体,其晶胞结构类似金刚石,假设正方体的边长为acm,估算SiC晶体的密度为$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含NA、a的代数式表示)

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