题目内容

1．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．

解答 解：A．蒸馏与沸点有关，故A选；
B．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；
C．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；
D．互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在4个平衡．
（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是ad．（选填编号）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中cd．　（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
12．下列化学用语正确的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
9．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是（　　）
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子电子层结构为1s22s1B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1D．X的原子半径小于Y的原子半径
16．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（　　）
A．-3B．+1C．+3D．+5
6．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
酸电离常数K1电离常数K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（　　）
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32-弱于SO32-
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）
13．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．
10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+
3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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