题目内容

12．下列化学用语正确的是（　　）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

分析 A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．醋酸铵为强电解质，完全电离；
C．燃烧热生成产物为稳定的氧化物；
D．碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳．

解答 解：A．NaHCO3的水解，离子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故B错误；
C．氢气燃烧生成液态水最稳定，故C错误；
D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式、热化学方程式、化学方程式的书写，明确盐类水解实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意燃烧热的概念．

练习册系列答案
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2．H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是极性（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为6x+2mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x=3．
（2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体．
（3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为≥1.5．
3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（　　）
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
20．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气6.25mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为10.75
（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为125mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.7．
（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
7．写化学方程式
（1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．
17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全．
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量．
（4）气体F的成分为NH3．（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，试写出实验④可行的操作方法及现象．
4．如图所示：
（1）a电极是阴（填“阴极”或“阳极”），b电极是阳（填“阴极”或“阳极”）．
（2）当电解NaCl溶液时：
①a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应；
②b电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）当电解精炼铜时：
①a电极是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu2++2e-=Cu；
②b电极是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
1．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（　　）
A．B．
C．D．
2．有机物E的合成路线如图：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能团的名称为醛基．C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应．
（2）C的分子式为C10H22O2．
（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀．
（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式、．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式或
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

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