Question

6．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸	电离常数K1	电离常数K2
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-7
H2CO3	4.3×10-7	5.6×10-11

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有关说法正确的是（　　）

• A． pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液
• B． 结合H⁺能力：CO₃^2-弱于SO₃^2-
• C． NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D． ①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．酸性越强，对应盐的水解程度越小；
B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小；
C．HSO₃^-在溶液中部分电离；
D．Na₂SO₃与Na₂CO₃等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子．

解答 解：由电离常数可知，酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
A．酸性越强，对应盐的水解程度越小，其pH越小，则pH：Na₂CO₃溶液大于Na₂SO₃溶液，故A错误；
B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合H⁺能力：CO₃^2-强于SO₃^2-，故B错误；
C．HSO₃^-在溶液中部分电离，其电离方程式为：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故C错误；
D．Na₂SO₃与Na₂CO₃等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-），水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中：c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．