题目内容

9．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是（　　）
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子电子层结构为1s22s1B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1D．X的原子半径小于Y的原子半径

分析 根据同周期元素的电离能判断元素的种类，X的E2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Li，Y的E3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Be，Z的E4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为B元素，根据元素的性质解答．

解答 解：原子序数相连的X、Y、Z三种元素，均位于第二周期，X的E2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Li元素，Y的E3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Be元素，Z的E4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为B元素，
A．X为Li元素，原子电子层结构为1s22s1，故A正确；
B．Y为Be元素，在周期表中位于第二周期第IIA族，故B错误；
C．由分析可知，Z为B元素，其价电子数为3，故C错误；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素电离能的有关知识，题目难度不大，本题注意根据电离能的变化判断元素核外电子排布为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
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19．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是（　　）
A．该分子中存在肽键
B．最多可以有12个碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应
D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
20．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气6.25mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为10.75
（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为125mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.7．
（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全．
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量．
（4）气体F的成分为NH3．（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，试写出实验④可行的操作方法及现象．
4．如图所示：
（1）a电极是阴（填“阴极”或“阳极”），b电极是阳（填“阴极”或“阳极”）．
（2）当电解NaCl溶液时：
①a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应；
②b电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）当电解精炼铜时：
①a电极是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu2++2e-=Cu；
②b电极是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
14．某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代号），
（3）装置E的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是干燥氯气．
（4）装置D中所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为7.3g．
1．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（　　）
A．B．
C．D．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
19．温度为T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合，则可判断溶液呈中性的是（　　）
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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