Question

20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（　　）

• A． K＞Na＞Li
• B． Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-
• C． P＞S＞O
• D． Cl^-＜Br^-＜I^-

Answer 1

分析 A．同主族自上而下原子半径增大；
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小；
D．电子层越多离子半径越大．

解答 解：A．K、Na、Li是同主族自下而上，故原子半径减小，故A正确；
B．Na⁺、Mg²⁺、O^2-的核外电子排布相同，而当电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，故有：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-，故B错误；
C．O有2个电子层，而P、S均有三个电子层，电子层数越多，半径越大，故O的半径最小；而电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，故S的半径小于P但大于O，故C正确；
D．Cl^-、Br^-、I^-的电子层数逐渐增多，而电子层数越多，离子半径越大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．