题目内容
5.请选择适当的字母填空:A.渗析 B.聚沉 C.布朗运动 D.电泳 F.丁达尔现象
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫E.
(2)强光通过氢氧化铁胶体,可看到一条光亮的通路,这种现象叫F.
(3)淀粉与食盐的混合溶液放在半透膜中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里,从而使淀粉与食盐分离,这种方法A.
(4)若取少量制得的胶体加入试管中,加入氯化钠溶液,产生红褐色沉淀,这种现象称为胶体的B.
(5)红墨水中粒子在不停的无秩序的运动,叫做C.
分析 (1)胶粒在电场的作用下,做定向运动,称为电泳;
(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应;
(3)胶粒不能透过半透膜;
(4)胶体遇电解质溶液发生聚沉;
(5)胶体粒子在分散剂中做布朗运动.
解答 解:(1)胶粒在电场的作用下,做定向运动,这种现象称为电泳,故答案为:E;
(2)Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,故答案为:F;
(3)胶粒不能透过半透膜,离子能透过,可用渗析提纯胶体,故答案为:A;
(4)胶体遇电解质溶液发生聚沉,故若取少量制得的胶体加入试管中,加入氯化钠溶液,产生红褐色沉淀,即发生了聚沉,故答案为:B;
(5)胶体粒子在分散剂中做布朗运动,即红墨水中粒子在不停的无秩序的运动为布朗运动,故答案为:C.
点评 本题考查胶体的性质,难度不大,注意丁达尔效应是胶体的特有性质.
练习册系列答案
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15.根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是 ( )

| A. | 其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJ•mol-1 | |
| B. | 该反应为吸热反应 | |
| C. | 该反应为放热反应 | |
| D. | 当H2O为液态时,其反应热值大于41kJ•mol-1. |
16.有关电化学知识的描述正确的是( )
| A. | 已知CaO+H2O═Ca(OH)2放出大量的热,故可把该反应设计成原电池 | |
| B. | 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁做负极、铜做正极 | |
| C. | 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 | |
| D. | 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 |
13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
| A. | △H<0且△S>0的反应肯定是不自发的 | B. | △H<0且△S<0的反应肯定是自发的 | ||
| C. | △H>0且△S>0的反应肯定是自发的 | D. | △H<0且△S>0的反应肯定是自发的 |
20.下列各组微粒半径大小的比较,错误的是( )
| A. | K>Na>Li | B. | Na+>Mg2+>O2- | C. | P>S>O | D. | Cl-<Br-<I- |
17.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
| A. | K+、Na+、NO3-、MnO4- | B. | K+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C. | K+、Na+、Br-、Cu2+ | D. | Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
14.下列说法中正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)( )
| A. | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B. | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | |
| C. | 53g碳酸钠中含NA个CO32- | |
| D. | 同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
9.氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体,橡胶工业用于制造橡胶助剂.其合成工艺分为气相法和液相法两种,实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如图,在C三口烧瓶中加入50.0mL苯(含催化剂FeCl3):

有关物质的性质:
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,反应原理为(写化学反应方程式):MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置中中空导管B的作用是平衡气压
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯,C的反应温度不宜过高,原因为①温度过高,反应得到二氯苯;②温度过高,苯挥发,原料利用率不高,D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl.
(3)提纯粗产品过程如下:

①净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为过滤、蒸馏
②为了确定所得产品为氯苯,而非二氯苯,可对产品进行分析,下列方法可行的是AB
A、质谱法 B、红外光谱法 C、滴定法
(4)实验中最终得到产品14.7mL,产率为23.0%,产率不高的原因可能是:温度过高,反应生成二氯苯
(5)苯气相氧氯化氢法制氯苯:空气、氯化氢气混合物温度210℃,进入氯化反应器,在迪肯型催化剂(CuCl2 FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化,反应方程式为:2
+2HCl+O2$→_{210℃}^{催化剂}$2
+2 H2O.
有关物质的性质:
| 名称 | 相对分子质量 | 沸点/(℃) | 密度/(g/mL) |
| 苯 | 78 | 78 | 0.88 |
| 氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
| 邻二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,反应原理为(写化学反应方程式):MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置中中空导管B的作用是平衡气压
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯,C的反应温度不宜过高,原因为①温度过高,反应得到二氯苯;②温度过高,苯挥发,原料利用率不高,D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl.
(3)提纯粗产品过程如下:
①净化过程中加入NaCl晶体的目的是吸水干燥,系列操作为过滤、蒸馏
②为了确定所得产品为氯苯,而非二氯苯,可对产品进行分析,下列方法可行的是AB
A、质谱法 B、红外光谱法 C、滴定法
(4)实验中最终得到产品14.7mL,产率为23.0%,产率不高的原因可能是:温度过高,反应生成二氯苯
(5)苯气相氧氯化氢法制氯苯:空气、氯化氢气混合物温度210℃,进入氯化反应器,在迪肯型催化剂(CuCl2 FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化,反应方程式为:2