题目内容
10．在一定条件下，把1molN2和3molH2充人一密闭容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使体积缩小，此时c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小．分析 反应N2+3H2?2NH3中，反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，反应速率都增大，且平衡正向移动，以此解答该题．
解答 解：把1molN2和3molH2充人一密闭容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使体积缩小，此时c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向 正反应方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小．
故答案为：增大；增大；大；＞；正反应．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重压强对平衡移动的影响，难度不大．
练习册系列答案
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20．一定温度时，在容积可变的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），达到平衡后容积为V，压缩容积至0.5V，并保持容积不变，再次达到平衡时，X的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A． | 该条件下Z是气态 | B． | 平衡常数K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$ | ||
| C． | 增加Z平衡逆向移动 | D． | 上述过程中X的转化率变大 |
1．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 | |
| B． | 由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1 | |
| C． | OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1 |
5．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，则H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（ ）
| A． | -183 kJ•mol-1 | B． | +183 kJ•mol-1 | C． | -862 kJ•mol-1 | D． | +862 kJ•mol-1 |
15．根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 （ ）
| A． | 其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1 | |
| B． | 该反应为吸热反应 | |
| C． | 该反应为放热反应 | |
| D． | 当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ•mol-1． |
2．下列关于反应热的叙述，正确的是（ ）
| A． | 分解反应均为吸热反应 | |
| B． | lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | |
| C． | 若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2 | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ |
19．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| B． | 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 |
20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（ ）
| A． | K＞Na＞Li | B． | Na+＞Mg2+＞O2- | C． | P＞S＞O | D． | Cl-＜Br-＜I- |