Question

13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
带电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）c微粒的电子式．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；
b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na⁺；
c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH^-；
d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH₃；
e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg²⁺；
f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H₃O⁺、g是H₂O；
根据以上分析结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na⁺；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH^-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH₃；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg²⁺；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H₃O⁺、g是H₂O，
（1）a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱为：NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）D为氨气，氨水是若电解质存在电离平衡，电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）c为OH^-，为带有1个单位负电荷的阴离子，其电子式为，
故答案为：；
（5）b为钠离子，其对应单质为钠，g为水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系明确常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．