题目内容
8．下列说法中正确的是（ ）| A． | 元素的种类由原子的质量数决定 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱 | |
| C． | 第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
分析 A．元素的种类由质子数决定；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱；
C．必须指出最高价氧化物对应的含氧酸；
D．原子的结构决定性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．
解答 解：A．质量数=质子数+中子数，原子取决于质量数，而元素是由质子数决定的，故A错误；
B．F、C、lBr、I的非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次最强，故B错误；
C．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，故C错误；
D．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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卤族元素中Cl、Br、I在海洋中含量丰富，F在自然界中常以CaF2的形式存在．
，1molNH4NO3中含有σ键数目为7mol（或7×6.02×1023）．其中阴、阳离子中心原子杂化类型分别为：sp2、sp3．
+H2↑．
．
3．C+CO2?2CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 | C． | 增大，减小 | D． | 减小，增大 |
13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是
．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的电子式
．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）a微粒的结构示意图是
．（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的电子式
．（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
．
；
．
．
17．等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H2 | C． | C2H4 | D． | C6H6 |