题目内容
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）| A． |  除杂 | B． |  稀释 | ||
| C． |  制气 | D． |  称量 |
分析 A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出；
B．不能在量筒中稀释；
C．加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
D．NaOH易潮解，具有腐蚀性．
解答 解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；
B．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；
C．加热氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气的密度比空气密度小，且防止氨气逸出，试管口塞一团棉花，图中装置可制备氨气，故C正确；
D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作及实验技能、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．
HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明浓硝酸能与碳反应，而稀硝酸不能．
（2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下Fe、Al（填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
（3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
（4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸铵NH4NO3）．
（5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．
该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于冷水浴中保持常温．
HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：（1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明浓硝酸能与碳反应，而稀硝酸不能．
（2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下Fe、Al（填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
（3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
（4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸铵NH4NO3）．
（5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．
该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
| 影响因素 | 实验步骤 | 实验结论 |
| 金属的种类 | 两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数 | 在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应， Fe粉不反应， |
| 硝酸的浓度 | 两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数 | 硝酸浓度越稀，产生氢气越多． |
13．说法正确的是（ ）
| A． | 所有过渡元素都是金属元素 | |
| B． | CaO2和CaCl2含有的化学键类型完全相同 | |
| C． | 非金属原子之间不可能形成离子键 | |
| D． | 有化学键断裂的过程一定属于化学变化 |
；它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是
．
．
+H2↑．
9．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（ ）
| A． | 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3 | B． | 分子中肯定不含氧原子 | ||
| C． | 分子中C和H的个数之比为1：2 | D． | 分子中可能含有氧原子 |
．
13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是
．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的电子式
．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）a微粒的结构示意图是
．（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的电子式
．（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
14．已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；
（1）它们的元素符号分别为：XH，YC，ZS．
（2）用价层电子对互斥理论判断：
（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：二者互为等电子体．
（1）它们的元素符号分别为：XH，YC，ZS．
（2）用价层电子对互斥理论判断：
| 物质 | 分子的价层电子对数 | 中心原子的杂化轨道类型 | 分子的立体构型名称 |
| X2Z | V形 | ||
| YZ2 |