题目内容
9．某实验室用的蒸馏水，可以被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）| A． | 取样品，向其中滴加石蕊试液 | B． | 取样品，向其中加入CaCO3粉末 | ||
| C． | 取样品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液 | D． | 取样品，向其中滴加Na2CO3溶液 |
分析 被酸严重腐蚀，则溶液具有较强的酸性，可根据酸的通性鉴别，以此解答该题．
解答 解：A．向其中滴加石蕊试液，溶液呈酸性，则变为红色，可鉴别，故A不选；
B．溶液呈酸性，加入碳酸钙，固体溶解，生成气体，可鉴别，故B不选；
C．溶液呈酸性，加入硝酸钡溶液不一定生成沉淀，不能鉴别，故C选；
D．加碳酸钠，溶液呈酸性，可生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选．
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一．下列说法正确的是（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | 最高正化合价：Y＞W=Z＞X | |
| B． | 原子半径：X＞W＞Z＞Y | |
| C． | W、Y、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与CO2反应 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜W＜Z＜X |
20．某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 虚线代表的是使用了催化剂的反应图象，且降低了反应的活化能 | |
| C． | 两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快 | |
| D． | 该反应的△H=E5-E1=E4-E2=E3 |
17．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ①②⑤ | D． | ①②③④⑤ |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氮气含有的氮原子数为NA | |
| C． | 48gO3所含氧原子数为3NA | |
| D． | 18gH2O中所含的电子数我8NA |
根据题意回答下列问题
．
．
9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
6．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（ ）
| A． | 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | |
| B． | 反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 | |
| C． | 反应②说明高温下Sb的还原性比C强 | |
| D． | 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4 |