甲乙两种非金属性质比较.有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合,②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应,③最高价氧化物对应的水化物酸性比较.甲比乙的强,④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多,⑤甲的单质熔.沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是( )A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②⑤

D．

①②③④⑤

分析比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

解答解：①在相同条件下，甲比乙容易与H₂化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；
②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，则单质的氧化性甲比乙强，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误．
正确的有①②③，
故选A．

点评本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

衔接教材年度复习暑假吉林教育出版社系列答案

南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案

时刻准备着七彩假期海南出版社系列答案

创新自主学习暑假新天地南京大学出版社系列答案

赢在高考学段衔接提升方案暑假作业光明日报出版社系列答案

衔接训练营暑南海出版公司系列答案

假期作业快乐接力营暑南海出版公司系列答案

暑假创新型自主学习第三学期暑假衔接系列答案

快乐假期培优衔接寒假电子科技大学出版社系列答案

K⁺、NO₃^-、OH^-

K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Na⁺、Fe³⁺、Cl^-

Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

8．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．

$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$U

CH₄和CH₃CH₂CH₃

	A．	（CH₃）₂C═O+HCN→（CH₃）₂C（OH）CN 属于加成反应
	B．	CH₃OH、CH₂OHCH₂OH、CH₂OHCHOHCH₂OH是同系物
	C．	属于取代反应
	D．	1molCH₃CH₃与Cl₂完全反应生成六氯乙烷时，消耗Cl₂6mol

12．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：

．下列有关该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₈H₁₀NO₂
	B．	其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
	C．	该有机物属于α-氨基酸
	D．	该有机物可与FeCl₃溶液发生显色反应

2．

（1）写出上面元素周期表中元素⑤的名称和符号碳、C．
（2）从①--⑩各元素中，形成化合物种类最多的元素是C；金属性最强的元素是K；非金属性最强的元素是Cl；最不活泼的元素是Ar（写元素符号）．
（3）写出④最高价氧化物的水化物与②的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①和⑧两种元素的单质混合在光照下能化合，写出该化合产物的电子式

．分别写出②和⑦、③和⑧化合产物的电子式

、

．⑤和⑥的气态氢化物的稳定性NH₃＞CH₄（写化学式）．⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄（写化学式）．
（5）在前人经验的基础上，系统归纳总结出实用并有很强理论性的元素周期律和元素周期表的是俄国伟大的化学家门捷列夫．

9．某实验室用的蒸馏水，可以被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（　　）

	A．	取样品，向其中滴加石蕊试液		B．	取样品，向其中加入CaCO₃粉末
	C．	取样品，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液		D．	取样品，向其中滴加Na₂CO₃溶液

14．

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ、测定原理：
碱性体积下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性条件下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂．
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．
f．…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
（5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg/L（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）．
（7）步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．

15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I₂的CCl₄
溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$ I₂下列关于海水制碘的说法正确的是（　　）

	A．	实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
	B．	含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
	C．	在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀
	D．	碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为萃取

试题分类