Question

2．根据题意回答下列问题
①Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②基态铜原子简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
③Si原子价电子排布图为．
④第二周期非金属元素第一电离能由小到大的次序为B、C、O、N、F．
⑤氟原子的原子结构示意图为．
⑥某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．
则晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1．

Answer 1

分析 ①铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe²⁺，再根据核外电子排布规律进行书写；
②Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为外围电子，其余电子与Ar的电子排布相同；
③Si属于14号元素，硅原子最外层含有4个电子，其价电子为2s²2p²；
④同周期元素，从左到右第一电离能呈现增大的趋势，但N的最外层电子半满为稳定结构，则第一电离能N＞O；
⑤氟原子序数为9，原子结构示意图为：；
⑥利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．

解答 解：①铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe²⁺，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
②Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为外围电子，其余电子与Ar的电子排布相同，所以其简化电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
③Si属于14号元素，硅原子最外层含有4个电子，Si原子核外有14个电子，3s、3p电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布图，
故答案为：；
④同周期元素，从左到右第一电离能呈现增大的趋势，但N的最外层电子半满为稳定结构，则第一电离能N＞O，则第一电离能由小到大的次序是B、C、O、N、F，
故答案为：B、C、O、N、F；
⑤氟原子序数为9，原子结构示意图为：，
故答案为：；
⑥根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，
故答案为：1：3：1．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、价电子排布图、第一电离能、晶胞计算，注重对物质结构中常考考点的考查，难度中等．