题目内容

6．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（　　）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4

分析 ①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe为还原剂；
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；
从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．

解答 解：A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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8．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$UB．CO2和干冰C．CH4和CH3CH2CH3D．正丁烷和异丁烷
9．某实验室用的蒸馏水，可以被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（　　）
A．取样品，向其中滴加石蕊试液B．取样品，向其中加入CaCO3粉末
C．取样品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液D．取样品，向其中滴加Na2CO3溶液
14．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ、测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．
f．…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
（5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg/L（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）．
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，B中官能团的名称是羟基；
（2）写出C的结构简式CH3CHO；
（3）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
11．某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气；
（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（4）提出假设：
假设1．白色固体只有NaNO3；
假设2．白色固体只有NaNO2；
假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（5）实验验证：
①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO3溶液；
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）
18．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等
15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4
溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$ I2下列关于海水制碘的说法正确的是（　　）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：+2HCO${\;}_{3}^{-}$→+2CO2↑+2H2O
D．向含NaOH的Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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